Musterklausur 6
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miezekatze
minette
julchen
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Musterklausur 6
kann mir jemand zu der ersten Aufgabe dieser Klausur eine sichere Antwort geben?
Bin ich richtig, wenn ich schreibe die Massenzahl 12 ist die Anzahl von Protonen und Neutronen im Kern des Kohlenstoffatoms aber warum die rel. Atommasse so ist kann ich nicht erklären!
zu 2.) was versteht ihr unter der Einteilung von Isotopen -> natürlich und künstlich oder stabile inaktive oder instabile radioaktive?
Charakterisierung H Isotope?
Bin ich richtig, wenn ich schreibe die Massenzahl 12 ist die Anzahl von Protonen und Neutronen im Kern des Kohlenstoffatoms aber warum die rel. Atommasse so ist kann ich nicht erklären!
zu 2.) was versteht ihr unter der Einteilung von Isotopen -> natürlich und künstlich oder stabile inaktive oder instabile radioaktive?
Charakterisierung H Isotope?
julchen- Anzahl der Beiträge : 49
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Re: Musterklausur 6
julchen schrieb:
zu 2.) was versteht ihr unter der Einteilung von Isotopen -> natürlich und künstlich oder stabile inaktive oder instabile radioaktive?
Charakterisierung H Isotope?
Also hier zumindest würde ich sagen: Einteilung von Isotopen in 1. natürliche oder künstliche und 2. stabile inaktive oder instabile radioaktive.
Und bei der Charakterisierung hmmm
Vielleicht meinen die sowas hier: H hat ja Masse = 1 und Kernladungszahl = 1
d.h. Protonen: 1
Neutronen: 0
= Isotop, Neutronenzahl ist anders als Protonenzahl.
Bei der ersten Frage weiß ichs leider auch nicht.
Vielleicht:
Relative Atommasse ist das Verhältnis der durchschnittlichen Masse pro Atom eines Elements zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoffisotops mit der Masse 12.
Und die Massenzahl ist einfach Protonen + Neutronen
Alle Angaben ohne Gewähr
minette- Anzahl der Beiträge : 68
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Re: Musterklausur 6
Dank dir erstmal!
zu 2 b) hatte ich jetzt noch die Idee mit 11H, 21H =Deuterium und 31H = Tritium???!!! + Angabe der Protonen, Neuronen und Elektronen
Weiß jetzt aber schon wieder bei 5c) und 6) nicht weiter!
könnte bei 5c) viell. 0,709mg rauskommen?
zu 2 b) hatte ich jetzt noch die Idee mit 11H, 21H =Deuterium und 31H = Tritium???!!! + Angabe der Protonen, Neuronen und Elektronen
Weiß jetzt aber schon wieder bei 5c) und 6) nicht weiter!
könnte bei 5c) viell. 0,709mg rauskommen?
julchen- Anzahl der Beiträge : 49
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Re: Musterklausur 6
1. Wiki:
Die relative Atommasse gibt an, wievielmal größer die Masse des jeweiligen Atoms als 1/12 der Masse des 12C-Atoms ist. Da dieses Atom 12 Nukleonen enthält, 6 Protonen und 6 Neutronen, entspricht die Atommasse irgendeines Nuklids fast genau der Anzahl der in dessen Atomkern enthaltenen Nukleonen, der Massenzahl; die geringe Abweichung wird durch den Massenunterschied zwischen Proton und Neutron und den atomaren Massendefekt verursacht.
Die relative Atommasse gibt an, wievielmal größer die Masse des jeweiligen Atoms als 1/12 der Masse des 12C-Atoms ist. Da dieses Atom 12 Nukleonen enthält, 6 Protonen und 6 Neutronen, entspricht die Atommasse irgendeines Nuklids fast genau der Anzahl der in dessen Atomkern enthaltenen Nukleonen, der Massenzahl; die geringe Abweichung wird durch den Massenunterschied zwischen Proton und Neutron und den atomaren Massendefekt verursacht.
miezekatze- Anzahl der Beiträge : 34
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Re: Musterklausur 6
@julchen: bei 5c) hab ich auch 0,71mg raus!
lydia92- Anzahl der Beiträge : 168
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Re: Musterklausur 6
@lydia: das hört sich doch schon mal gut an!
und wie sieht es bei 7b) aus , was würdet ihr da alles schreiben?
und wie sieht es bei 7b) aus , was würdet ihr da alles schreiben?
julchen- Anzahl der Beiträge : 49
Anmeldedatum : 21.10.12
Re: Musterklausur 6
7b)
druck hoch, weil links 3mol und recht 2 mol Gas
temp runter, weil exotherm
konz rauf (edukte)
denk ich
druck hoch, weil links 3mol und recht 2 mol Gas
temp runter, weil exotherm
konz rauf (edukte)
denk ich
miezekatze- Anzahl der Beiträge : 34
Anmeldedatum : 23.10.12
Re: Musterklausur 6
Was würdet ihr bei 10d) rausbekommen?
julchen- Anzahl der Beiträge : 49
Anmeldedatum : 21.10.12
Re: Musterklausur 6
Wie habt ihr denn bei 10d) den ph Wert ausgerechnet?
Und wie macht man das bei der 12 mit den Oxidationszahlen? Also bei Ag2SO4 und CuSO4, denn da sind ja Ag und S bzw Cu und S die ich nicht über die "Startregeln" weiß, wie komm ich dann darauf?
Und wie macht man das bei der 12 mit den Oxidationszahlen? Also bei Ag2SO4 und CuSO4, denn da sind ja Ag und S bzw Cu und S die ich nicht über die "Startregeln" weiß, wie komm ich dann darauf?
Verena- Anzahl der Beiträge : 177
Anmeldedatum : 16.10.12
Re: Musterklausur 6
10d)
Man weiß ja, dass csalz und csäure gleich groß sind, also ist der Bruch=1 und der log(1)=0
Weiter kommt man dann mit pH=-logpKs (der ja gegeben wird) =-log(10^6)=-(-6)=6
So hab ich das gemacht!
12) Für Ag2SO4 hab ich mir überlegt: S 6.HG und von Ag +1 (zumindest war es so in anderen Molekülen immer)
Für CuSO4 : SO4 ist insgesamt 2- geladen als Ion , deswegen OZ für S= 6 und Cu demzufolge +2
Hoffe das war nicht allzu verwirrend!
Man weiß ja, dass csalz und csäure gleich groß sind, also ist der Bruch=1 und der log(1)=0
Weiter kommt man dann mit pH=-logpKs (der ja gegeben wird) =-log(10^6)=-(-6)=6
So hab ich das gemacht!
12) Für Ag2SO4 hab ich mir überlegt: S 6.HG und von Ag +1 (zumindest war es so in anderen Molekülen immer)
Für CuSO4 : SO4 ist insgesamt 2- geladen als Ion , deswegen OZ für S= 6 und Cu demzufolge +2
Hoffe das war nicht allzu verwirrend!
lydia92- Anzahl der Beiträge : 168
Anmeldedatum : 17.10.12
Re: Musterklausur 6
Ah ok, das sieht gut aus, danke.
Kannst du mir evtl noch die 6 erklären? Also koordinative Bindund ist doch eine Komplexbindung oder? Soll man da einfach sagen, dass da die Elektronenpaare alle von einem Element gegeben werden (hier von ?? K oder N?) etc?
Kannst du mir evtl noch die 6 erklären? Also koordinative Bindund ist doch eine Komplexbindung oder? Soll man da einfach sagen, dass da die Elektronenpaare alle von einem Element gegeben werden (hier von ?? K oder N?) etc?
Verena- Anzahl der Beiträge : 177
Anmeldedatum : 16.10.12
Re: Musterklausur 6
Koordinative Bindungen sind Komplexbindungen. Dass die Elektronenpaare von einem Element gegeben werden stimmt nicht. Die Cyanogruppen (CN)sind die Liganden, denn sie geben je ein Elektronenpaar an das Fe2+ (Zentralion) ab. Das [Fe(CN)6] ist daher 4 fach negativ geladen. Die 4 Kaliumatome gleichen diese Ladung aus, indem sie mit dem Cyanoferrat eine Bindung eingehen.
Also so würde ich das schreiben.
Also so würde ich das schreiben.
Nadia_H- Anzahl der Beiträge : 13
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Re: Musterklausur 6
Ja, so in der Art hätte ich es auch geschrieben, wobei doch ein Element, in dem Fall CN, die Elektronenpaare liefert! CN ist ein einzähniger Ligand, es liegt 6 mal vor, liefert also 6 Elektronenpaare; das Eisen nimmt nur zwei auf, deswegen ist der Komplex insgesamt 4fach negativ, wodurch sich das Kalium (4mal) anlagern kann, so dass ein Salzkomplex entsteht (ich meine, dass meine alte Chemielehrerin das so genannt hat).
lydia92- Anzahl der Beiträge : 168
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Re: Musterklausur 6
Hallöchen,
ich verstehe das mit der Atommasse und der Massezahl immer noch nicht!
Könnte mir das bitte noch mal jemand erklären?
Liebe Grüße!
ich verstehe das mit der Atommasse und der Massezahl immer noch nicht!
Könnte mir das bitte noch mal jemand erklären?
Liebe Grüße!
Collchen- Anzahl der Beiträge : 67
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Ort : Leipzig
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