Musterklausur 2

Ich hab absolut keine Ahnung in Chemie, deshalb wird wahrschl einiges falsch sein, aber evtl kann wer vergleichen und sagen was ich falsch hab ;-)

1.a) Ordnungszahl: Stellung im PSE, bzw Anzahl der Elektronen
b) 6,023*10^23 Teilchen eines Stoffes
13/6C: 6 e-, 6 p, 7 n

2. Wenn sie e- abgeben, zb Na+, oder wenn sie e- aufnehmen, zb Cl-

3. 2g

4. a) HNO3 (in der Mitte N, zweimal Doppelbindungen zu O, einmal Einfachbindung zu OH)
b) H3PO4 (In der Mitte P, dreimal Einfachbindung zu OH, einmal Doppelbindung zu O)
c) H2CO3 (in der Mitte C, zweimal Einfachbindung zu OH, einmal Doppelbindung zu O)

5. Besteht zwischen H und einem elektronegativeren Atom eines anderen Moleküls
????? Beispiel????

6. a) NaOH + H2SO4 = NaSo4 + H3O ???????
b) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ???

7. Gasentwicklung
CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O + CO2

8. NO (+2/-2) Stickstoffmonoxid
HNO2 (+1/+3/2*-2) Salpetrige Säure
KNO3 (-1/+7/3*-2) Kaliumnitrat
N2 (+0) Stickstoff

9. K=[SO3]^2/([SO2]2*[O2])
bei Druckerhöhung: verschiebt sich nach rechts, da dort weniger mol sind

10. 2H2O = OH- + H3O+
Kw = ([OH-]*[H3O+])/[H2O]2
????????

11. HCO3-/CO3(2-)
HSO4-/SO4(2-)
H2PO4+/HPO4(2-)

bei 5. ist das einfachste beispiel wasser, das findest du in deinem chemie hefter unter dem thema

bei 6. nimmst du 2naoh und kommst auf na2so4 + 2h2o

bei 8. hat 0 3*2-, k1+, dann bleibt für n +5

10.
ph=-lg(h30+)
POH=-lg(oh-)
ph+poh=pkw=14
1:1 ---->PH =7

h2so4/hso4-
h2po4-/hpo4--


sonst hab ich auch so
hoffe das hilft dir weiter